Chimica 4.C 2026-27

Idrolisi salina

• Idrolisi è un'interazione tra sali e H2O che modifica la neutralità tipica del sale
  • è una relazione tra il sale e l'acqua così forte che le soluzioni finali risultano avide o basiche
    Acidi forti:
  1. HClO4 (perclorico)
  2. H2SO4 (solforico)
  3. HCL (cloridrico)
  4. HNO3 (nitrico)
     Base forti sono gli idrossidi dei metalli alcalini (I.A) e alcalino terrrosi (II.A)
     

Soluzioni tampone (pg. 342)

"pufr" v češtině

• è una soluzione il cui pH non varia in seguito ad aggiunte dei limitati acidi oppure basi forti. Ha un determinato pH e lo mantiene quasi invariato anche dopo le aggiunte di piccoli quantità dei acidi o basi.
• Formata sempre da alun acido debole in presenza del suo rispettivo sale oppure base debole in presenza del suo rispettivo sale, o anche la combinazione di questo.
  
• le soluzioni tamponi sono anche in sangue (4 tipi)

Esempi:

1. s. tampone fosfato - (H2PO4/HPO4) - pH 7,2 (in sangue)
2. s. tampone carbonato - (H2CO3/HCO3) - pH 6,46 (in sangue)
3. s. tampone "ammoniacale" - (NH4/NH3) - pH 9,25
4. s. tampone acetico-acetato - (CH3COOH/CH3COO) - pH 4,76

i sistemi tampone nel sangue

pg. 345
dodelat type shi tohle bude v testu

• di origine organiche (l'emoglobina, proteine plasmatiche) e di origine inorganica (soluzione tampone carbonato e fosfato)
• pH attorno a 7,4

titolazione acido-base "titrace"

pg.346

• è un metodo analitico che consente di determinare esattamente la concentrazione/quantità di una soluzione acida (oppure basica) utilizzando una soluzione prima basica (o acida se vogliamo titolare una base) di cui sia nota la concentrazione
• un metodo analitico quantitativo che si basa sulla neutralizzazione
  
• quando la reazione di neutralizzazione è completa si raggiunge il punto di equivalenza che viene individuato grazia alla presenza d'indicatore che cambia il colore
• Punto di viraggio = quando l'indicatore non è "certo"/"in mezzo a acido e base"
• c = n/V
  • c sarà in mol/l
  • la concentrazione di una soluzione ne esprime la composizione quantitativa o titolo, cioè la quantità di soluto contenuto in una determinata quantità di soluzione o, in alcuni casi, di solvente puro
    

curva di titolazione di un acido forte con una base forte.

normalità - 1N (numero di equivalenza/litri)

• indica il numero di equivalenti di soluto presenti in un litro di soluzione. Viene utilizzata in particolare per esprimere le concentrazioni degli acidi 3 delle basi
  
  

redox reazioni (pg. 354)

• redox = RIDuzione + OSSidazione
• si basano sui trasferimenti di elettroni di valenza. Ossidazione viene definita come un processo in cui il numero di ossidazione aumenta, quindi elemento cede gli elettroni.
  
  
  
• agente ossidante ("oxidační činidlo") - sostanze che da solo si riduce ma ossida qualcos'altro (Ionio nell'imagine suscritto)
• agente riducente ("redukční činidlo") - cede elettroni a un agente ossidante e si ossida, il suo n.o. aumenta
  
  compito: 379/esercizi aperti 3 a-d

bilanciamenti - ripasso

si possono anche fari gli esercizi dal libro

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